*Conceitos e Propriedades dos Ácidos

Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: o vinagre conte acido acético (C₂H₄O₂); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contem acido cítrico (C₂H₈O₇);a bateria de um automóvel contem acido sulfúrico (H²SO₄);o acido muriático,usado para a limpeza de pisos,azulejos,etc.,contem acido clorídrico (HCl),e assim por diante.

De um modo geral,os ácidos são tóxicos e corrosivos,devendo-se nesse caso evitar ingeri-los,respira-los,ou que entrem em contato com a pele.

*Propriedades funcionas dos ácidos

· Possuem um sabor axedo

· Modificam a cor dos indicadores acido-base

· Conduzem a corrente eletrica em solução aquosa.Isto se dá pela ionização de carbono e água

(H₂X_m+H₂O ànH₃O⁺ + mX^-

· Reagem com as bases produzindo sal e água

· Decompõe os carbonatos e bicarbonatos,produzindo sal,dióxido de carbono e água.

(H₂CO₃ à H₂O + CO₂

_· Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais,produzindo sal do metal e gás hidrogênio

*Definições

Segundo Arrhenius : Acidos são compostos que em solução aquosa se ionizam como íon positivo apenas a espécie H₃O⁺ , conhecida como hidronio.Para representá-la,usamos o símbolo H⁺.

Na definição de Arrhenius temos:

H⁺ + H₂O à H₃O⁺

Alguns autores chamam o H₃O⁺ de hidronio ou,também,de hidroxonio.Outros preferem utilizar este ultimo nome para designar o H₃O⁺ hidratado,a saber,H₃O⁺. 3 H₂O,ou H₉O₄^+.

De qualquer maneira,ainda continua sendo muito comum o costume de equacionar a ionização de um acido usando apenas o H⁺.Embora não seja plenamente correto,o uso do H⁺ em lugar do H₃O⁺ simplifica a nossa escrita.

O H⁺ será então,responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos,sendo chamado,por esse motivo de radical funcional dos ácidos,exemplos :

HCl +H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

HNO₃ +H₂O à H₃O⁺ + NO^3-

H₂SO₄ +H₂O à 2H₃O⁺ + SO₄^2-

H₃PO₄ +H₂O à 3H₃O⁺ + PO₄^3-

* Nomenclatura dos ácidos

*Hidróxidos: ácidos que apresentam na sua estrutura apenas hidrogênio e ametal. Exemplo: HCl,H₂S,HI,HCN.

Nos hidrácidos,todos os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao metal.

O nome dos hidrácidos è feito com a terminação ídrico:

Acido + (nome do anion)+ idrico

Exemplo:

· HCl= Ácido Clorídrico

· HI = Ácido Iodídrico

· H₂S = Ácido Sulfídrico

· HCN = Ácido Cianídrico

Nos hidrácidos è muito comum usarmos: um nome para indicar a substancia pura e o outro para indicar sua solução aquosa. Por exemplo, HCl puro è um gás chamado de gás clorídrico,cloreto de hidrogênio ou cloridreto;sua solução aquosa è que,que,na verdade,recebe o nome de acido clorídrico.

*Oxiácidos:ácidos que representam na sua estrutura átomos de hidrogênio,oxigênio e outros elementos.

Em geral,nos oxiácidos,os átomos de hidrogênio estão ligados aos átomos de oxigênio.A diferença de eletronegatividade entre estes elementos faz com que o hidrogênio sofra ionização.

Uma exceção importante são os ácidos H₃PO₃ e H₃PO₂, nesses compostos,temos a ligação de um hidrogênio diretamente ao átomo de fósforo.

*Nomenclatura dos oxiácidos

Quando o elemento forma apenas um oxiacido,usa-se a terminação ico:

Acido +(nome do elemento)+ico

· H₂CO₃ = Ácido carbônico

· H₃BO₃ = Ácido bórico

A nomenclatura dos oxiacidos baseia-se no numero de oxidação do elemento central.Assim,sempre que o elemento central apresentar um nox alto em relação á sua família,o sufixo iço será utilizado.

Quando o elemento forma dois oxiacidos :

Ácido + (nome do elemento)+ico à quando o elemento tem N_ox maior

Ácido + (nome do elemento)+oso à quando o elemento tem N_ox menor

Exemplos :

· HNO₃ = Ácido nítrico

· HNO₂ = Ácido nitroso ( -1 oxigênio)

· H₂SO₄ = Ácido sulfúrico

· H₂SO₃ = Ácido sulfuroso (-1oxigênio)

Nesses casos,o N_ox maior em geral coincide com o número da coluna onde o elemento onde está situado na classificação periódica e o N_ox menor è igual a esse número menos dois.Freqüentemente , o ácido em N_ox maior è o mais comum e o mais importante

Quando o elemento forma três ou quatro oxiacidos :

Exemplos :

Ácidos per......................ico

Ácido..............................ico

Ácido.............................oso

Ácido hipo............................oso

*Isso ocorre quando diminuímos o elemento N_ox central

HClO₄ = Ácido perclórico ( + 1 oxigênio)

HClO₃ = Ácido clórico

HClO₂ = Ácido cloroso (-1 oxigênio)

HClO = Ácido hipocloroso ( -2 oxigênios)

*Classificação dos ácidos

De acordo com o Numero de Hidrogênios Ionizáveis :

Monoácidos : na ionização,a molécula produz apenas um H⁺ (HCl,HNO₃,etc.)

HCl + H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

HNO₃ + H₂O à H₃O^3-

Diácidos : na ionização,a molécula produz dois H⁺ (H₂SO₄ ,H₃BO₃,etc.)

H₃SO₄ + H₂O à 2H₃O⁺ + SO

Triácidos :na ionização ,a molécula produz três H⁺ (H₃PO_7,H₄SiO_4,etc.)

Não são comuns ácidos com mais de quatro hidrogênios ionizáveis por molécula.

Quando o ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis,ele è denominado “poliácido”,e na verdade os H⁺ se ionizam em etapas sucessivas.Por exemplo,H₃PO₄ è um triácido,onde temos :

Primeira etapa: H₃PO₄ H⁺ à H₂PO^-₄

Segunda etapa: H₂PO^-₄ à H⁺ + HPO^2-₄

Terceira etapa: HPO^2-₄ à H⁺ + PO^3-₄

De acordo com a Presença ou Não de Oxigênio na Molécula

Hidrácidos :não contém oxigênio.Exemplos : HCI,HBr,H₂S,etc.

Oxiácidos :contém oxigênio.Exemplos : HNO₃,H₂SO_4,H₃PO₄,etc.

* Grau de ionização

O grau de ionização de um ácido α ,è a relação entre o numero total de moleculas ionizadas e o numero total de moleculas dissolvidas .

*ácidos fortes: quando α > 50%

*ácidos moderados: quando 5% < α < 50%

*ácidos fracos: quando α < 5%.

*Força dos ácidos

*são fortes: HCl,HBr,HI;

*è moderado:apenas HF;

*são fracos:todos os demais.

E dentre os oxiaciádos,a força è tanto maior quanto maior for a seguinte diferença:

(N° de átomos de O) – (N° de átomos de H)*

HClO₄ : 4 – 1 = 3 à ácido muito forte

HNO₃: 3 – 1 = 2 à ácido forte

H₂SO_4:4 – 2 = 2 à ácido forte

H₃PO_4: 4 – 3 = 1 à ácido moderado

H₃BO₃ 3 – 3 = 0 à ácido fraco

*De acordo com a volatilidade

Ácidos fixos: ou são sólidos ou são líquidos pouco voláteis.Por exemplo :

· H₂C₂O₄ è um sólido

· H₂SO₄ è um liquido que ferve a 338°C (è o mais fixo dos ácidos comuns)

Ácidos voláteis: ou são líquidos voláteis ou gases.Por exemplo:

· HNO₃ é um liquido que ferve a 86°C.

· HCl,H₂S,HCN são gases.

*Ácidos comuns na química do Cotidiano

*ácido clorídrico (HCl)

*ácido sulfúrico (H₂SO₄)

*ácido nítrico (HNO₃)

*ácido fosfórico (H₃PO₄)

*ácido fluorídrico (HF)

*ácido carbônico (H₂CO₃)