*Conceitos e Propriedades dos Ácidos

Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: o vinagre conte acido acético (C₂H₄O₂); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contem acido cítrico (C₂H₈O₇);a bateria de um automóvel contem acido sulfúrico (H²SO₄);o acido muriático,usado para a limpeza de pisos,azulejos,etc.,contem acido clorídrico (HCl),e assim por diante.

De um modo geral,os ácidos são tóxicos e corrosivos,devendo-se nesse caso evitar ingeri-los,respira-los,ou que entrem em contato com a pele.

*Propriedades funcionas dos ácidos

· Possuem um sabor axedo

· Modificam a cor dos indicadores acido-base

· Conduzem a corrente eletrica em solução aquosa.Isto se dá pela ionização de carbono e água

(H₂X_m+H₂O ànH₃O⁺ + mX^-

· Reagem com as bases produzindo sal e água

· Decompõe os carbonatos e bicarbonatos,produzindo sal,dióxido de carbono e água.

(H₂CO₃ à H₂O + CO₂

_· Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais,produzindo sal do metal e gás hidrogênio

*Definições

Segundo Arrhenius : Acidos são compostos que em solução aquosa se ionizam como íon positivo apenas a espécie H₃O⁺ , conhecida como hidronio.Para representá-la,usamos o símbolo H⁺.

Na definição de Arrhenius temos:

H⁺ + H₂O à H₃O⁺

Alguns autores chamam o H₃O⁺ de hidronio ou,também,de hidroxonio.Outros preferem utilizar este ultimo nome para designar o H₃O⁺ hidratado,a saber,H₃O⁺. 3 H₂O,ou H₉O₄^+.

De qualquer maneira,ainda continua sendo muito comum o costume de equacionar a ionização de um acido usando apenas o H⁺.Embora não seja plenamente correto,o uso do H⁺ em lugar do H₃O⁺ simplifica a nossa escrita.

O H⁺ será então,responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos,sendo chamado,por esse motivo de radical funcional dos ácidos,exemplos :

HCl +H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

HNO₃ +H₂O à H₃O⁺ + NO^3-

H₂SO₄ +H₂O à 2H₃O⁺ + SO₄^2-

H₃PO₄ +H₂O à 3H₃O⁺ + PO₄^3-

* Nomenclatura dos ácidos

*Hidróxidos: ácidos que apresentam na sua estrutura apenas hidrogênio e ametal. Exemplo: HCl,H₂S,HI,HCN.

Nos hidrácidos,todos os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao metal.

O nome dos hidrácidos è feito com a terminação ídrico:

Acido + (nome do anion)+ idrico

Exemplo:

· HCl= Ácido Clorídrico

· HI = Ácido Iodídrico

· H₂S = Ácido Sulfídrico

· HCN = Ácido Cianídrico

Nos hidrácidos è muito comum usarmos: um nome para indicar a substancia pura e o outro para indicar sua solução aquosa. Por exemplo, HCl puro è um gás chamado de gás clorídrico,cloreto de hidrogênio ou cloridreto;sua solução aquosa è que,que,na verdade,recebe o nome de acido clorídrico.

*Oxiácidos:ácidos que representam na sua estrutura átomos de hidrogênio,oxigênio e outros elementos.

Em geral,nos oxiácidos,os átomos de hidrogênio estão ligados aos átomos de oxigênio.A diferença de eletronegatividade entre estes elementos faz com que o hidrogênio sofra ionização.

Uma exceção importante são os ácidos H₃PO₃ e H₃PO₂, nesses compostos,temos a ligação de um hidrogênio diretamente ao átomo de fósforo.

*Nomenclatura dos oxiácidos

Quando o elemento forma apenas um oxiacido,usa-se a terminação ico:

Acido +(nome do elemento)+ico

· H₂CO₃ = Ácido carbônico

· H₃BO₃ = Ácido bórico

A nomenclatura dos oxiacidos baseia-se no numero de oxidação do elemento central.Assim,sempre que o elemento central apresentar um nox alto em relação á sua família,o sufixo iço será utilizado.

Quando o elemento forma dois oxiacidos :

Ácido + (nome do elemento)+ico à quando o elemento tem N_ox maior

Ácido + (nome do elemento)+oso à quando o elemento tem N_ox menor

Exemplos :

· HNO₃ = Ácido nítrico

· HNO₂ = Ácido nitroso ( -1 oxigênio)

· H₂SO₄ = Ácido sulfúrico

· H₂SO₃ = Ácido sulfuroso (-1oxigênio)

Nesses casos,o N_ox maior em geral coincide com o número da coluna onde o elemento onde está situado na classificação periódica e o N_ox menor è igual a esse número menos dois.Freqüentemente , o ácido em N_ox maior è o mais comum e o mais importante

Quando o elemento forma três ou quatro oxiacidos :

Exemplos :

Ácidos per......................ico

Ácido..............................ico

Ácido.............................oso

Ácido hipo............................oso

*Isso ocorre quando diminuímos o elemento N_ox central

HClO₄ = Ácido perclórico ( + 1 oxigênio)

HClO₃ = Ácido clórico

HClO₂ = Ácido cloroso (-1 oxigênio)

HClO = Ácido hipocloroso ( -2 oxigênios)

*Classificação dos ácidos

De acordo com o Numero de Hidrogênios Ionizáveis :

Monoácidos : na ionização,a molécula produz apenas um H⁺ (HCl,HNO₃,etc.)

HCl + H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

HNO₃ + H₂O à H₃O^3-

Diácidos : na ionização,a molécula produz dois H⁺ (H₂SO₄ ,H₃BO₃,etc.)

H₃SO₄ + H₂O à 2H₃O⁺ + SO

Triácidos :na ionização ,a molécula produz três H⁺ (H₃PO_7,H₄SiO_4,etc.)

Não são comuns ácidos com mais de quatro hidrogênios ionizáveis por molécula.

Quando o ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis,ele è denominado “poliácido”,e na verdade os H⁺ se ionizam em etapas sucessivas.Por exemplo,H₃PO₄ è um triácido,onde temos :

Primeira etapa: H₃PO₄ H⁺ à H₂PO^-₄

Segunda etapa: H₂PO^-₄ à H⁺ + HPO^2-₄

Terceira etapa: HPO^2-₄ à H⁺ + PO^3-₄

De acordo com a Presença ou Não de Oxigênio na Molécula

Hidrácidos :não contém oxigênio.Exemplos : HCI,HBr,H₂S,etc.

Oxiácidos :contém oxigênio.Exemplos : HNO₃,H₂SO_4,H₃PO₄,etc.

* Grau de ionização

O grau de ionização de um ácido α ,è a relação entre o numero total de moleculas ionizadas e o numero total de moleculas dissolvidas .

*ácidos fortes: quando α > 50%

*ácidos moderados: quando 5% < α < 50%

*ácidos fracos: quando α < 5%.

*Força dos ácidos

*são fortes: HCl,HBr,HI;

*è moderado:apenas HF;

*são fracos:todos os demais.

E dentre os oxiaciádos,a força è tanto maior quanto maior for a seguinte diferença:

(N° de átomos de O) – (N° de átomos de H)*

HClO₄ : 4 – 1 = 3 à ácido muito forte

HNO₃: 3 – 1 = 2 à ácido forte

H₂SO_4:4 – 2 = 2 à ácido forte

H₃PO_4: 4 – 3 = 1 à ácido moderado

H₃BO₃ 3 – 3 = 0 à ácido fraco

*De acordo com a volatilidade

Ácidos fixos: ou são sólidos ou são líquidos pouco voláteis.Por exemplo :

· H₂C₂O₄ è um sólido

· H₂SO₄ è um liquido que ferve a 338°C (è o mais fixo dos ácidos comuns)

Ácidos voláteis: ou são líquidos voláteis ou gases.Por exemplo:

· HNO₃ é um liquido que ferve a 86°C.

· HCl,H₂S,HCN são gases.

*Ácidos comuns na química do Cotidiano

*ácido clorídrico (HCl)

*ácido sulfúrico (H₂SO₄)

*ácido nítrico (HNO₃)

*ácido fosfórico (H₃PO₄)

*ácido fluorídrico (HF)

*ácido carbônico (H₂CO₃)

Exercícios de Ácidos.

Exercício 1: (FUVEST 2010)
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em:

A)	I, apenas.
B)	I e II, apenas.
C)	II e III, apenas.
D)	I e III, apenas.
E)	I, II e III.

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Exercício 2: (PUC-RIO 2007)
Considere os ácidos orgânicos abaixo e assinale a alternativa CORRETA:

A)	Todos os ácidos da figura, com exceção do ácido 3-cloro pentanóico, são fracos.
B)	De acordo com a IUPAC, o nome do ácido indicado pelo número 3 é o ácido 1-hidróxi 6-amino hexanóico.
C)	O ácido indicado pelo número 2 tem apenas um isômero.
D)	O ácido dicarboxílico indicado pelo número 4 tem duas constantes de dissociação (Ka).
E)	De acordo com a IUPAC, o nome do ácido indicado pelo número 1 é o ácido 5-propil pentanóico.

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Exercício 3: (UFF 2008)
Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:

A)	as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente;
B)	a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal;
C)	o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte;
D)	na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais;
E)	a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3.

http://www.infoescola.com/quimica/acido/exercicios/